氯化鐵是一種共價無機化合物，化學式FeCl3。是一種共價化合物。分液體和固體兩種，固體為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點316℃[1] ，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。FeCl3從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl3·6H2O，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。

　　生產工藝

　　固體產品采用氯化法，低共熔混合物反應法和四氯化鈦副產法，液體產品采用鹽酸法和一步氯化法。

　　將含鐵酸洗液或廢鹽酸置于反應釜裝置中，同時加入鐵粉或鐵屑，酸與鐵發生放熱反應產生的熱能對物料預加熱，然后加入催化劑并通入氧氣，再開啟循環泵，使反應液循環3-5小時，待聚合反應完全;將反應液轉入沉淀槽沉淀或以過濾方式對產品進行分離和富集。采用含鐵酸洗液或廢鹽酸生產聚合氯化鐵的方法降低生產成本，實現廢物的資源綜合利用。

　　1.氯化法

　　以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸后強烈發熱，并放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。整個系統在負壓下操作。

　　2.低共熔混合物反應法(熔融法)

　　在一個帶有耐酸襯里的反應器中，令鐵屑和干燥氯氣在氯化亞鐵與氯化鉀或氯化鈉的低共熔混合物(例如，70%FeCl3和30%KCl)內進行反應。成氯化鐵，升華被收集在冷凝室中，該法制得的氯化鐵純度高。

　　3.氯化鐵溶液的合成方法

　　將鐵屑溶于鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。

　　冷卻氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。

　　4.復分解法

　　用氧化鐵與鹽酸反應結晶得氯化鐵成品。

　　1)用作凈水劑，主要用于飲用水的凈化和工業污水的處理;

　　2)用作染料工業的氧化劑和媒染劑;

　　3)用作有機合成工業的催化劑、氧化劑;

　　4)用作照相、線路板、銅板銅字制作的蝕刻劑

　　5)用作制造鐵鹽、顏料、墨水、醫藥的原料;

　　6)銀礦和銅礦中用作氯化浸取劑

　　7)在建筑混凈土中參入少量的氯化鐵溶液可增加其構件的強度，防止滲水。

　　運輸：分袋裝口桶兩種，塑編袋包裝每代25公斤;出口為鐵桶包裝，桶內襯有兩層塑料袋。每桶凈重50公斤